Teste de chamas

1 – INTRODUÇÃO

Neste relatório, serão descritos os experimentos relativos ao Teste da Chama.

O teste, muito conhecido na área da física e da química e utilizado no controle e pesquisa de medicamentos, trata-se de uma técnica bastante simples de espectroscopia que visa à análise qualitativa de cátions presentes nas amostras levadas ao contato com a chama. O método se baseia no espectro de emissão característico que cada elemento emite ao receber energia.

O presente estudo utilizou algumas amostras já conhecidas previamente e foi direcionado a relacionar as cores observadas no interior da chama com uma tabela padrão de cores para os sais presentes nas amostras. A chama foi proveniente de um bico de Bünsen utilizando gás GLP como combustível. No relatório também estão contidos os métodos utilizados bem como os materiais e uma breve revisão bibliográfica referente ao teste.

2 - REVISÃO BIBLIOGRÁFICA

O teste de chama é um ensaio utilizado na química analítica que permite detectar a presença de alguns cátions em amostras de compostos, baseando-se no espectro de emissão característico de cada elemento.

O teste tira proveito do fato de que quando um determinado elemento químico é exposto a uma quantidade de energia (para a chama, energia em forma de calor), parte dos elétrons da última camada de valência recebe esta energia e avança para um nível de energia mais elevado, alcançando um estado conhecido com estado excitado. Ao retornar do estado excitado para o estado anterior (estado fundam), os elétrons liberam a energia recebida em forma de radiação.

3 - OBJETIVOS GERAIS

O ensaio teve como objetivo verificar a presença de determinados elementos químicos nos sais utilizados, através do teste da chama, e comparar com o padrão de cores do espectro de emissões para conhecidos elementos.

3.1 - OBJETIVOS ESPECÍFICOS

• proceder com a montagem do bico de Bünsen;

• identificar os compostos (sais) através da visualização de cores;

• conhecer as aplicações e limitações deste método analítico

4 - MATERIAIS E PROCEDIMENTO

4.1 - Materiais

• Fio níquel-cromo
• Béquer
• Bico de Bünsen
• Fósforo
• Sais diversos, tais como sais de lítio, de cobre, de cálcio, de estrôncio e de sódio. Alguns exemplos de sais são: cloreto de lítio (LiCl), cloreto de bário (BaCl2), cloreto de sódio – sal de cozinha (NaCl), sulfato de cobre (CuSO4), cloreto de cálcio (CaCl2), cloreto de potássio (KCl)
• Pregador de roupas ou pinça de madeira (se for possível prender o fio de níquel-cromo);
• Solução de ácido clorídrico a 1% em um béquer;
• Esponja de aço;
• Água destilada.

4.2 - Procedimento

1.        Antes de iniciar o experimento, limpe bem o fio de níquel-cromo com a esponja de aço e em água corrente. Depois de seco, prenda-o num cabo de madeira ou segure-o com o pregador;

2.        Ligue o bico de Bunsen;

3.        Faça uma pequena volta na ponta do fio de níquel-cromo e o mergulhe na solução de ácido clorídrico;

4.        Pegue um pouco de um dos sais com a ponta do fio e coloque-a na chama;

5.        Observe e anote o que aconteceu com a cor da chama;

6.        Limpe o fio de níquel-cromo com a esponja de aço e água corrente;

7.        Passe-o pelo ácido e repita o processo para todos os sais.

               
5 - APRESENTAÇÃO DE RESULTADOS da chama do bico de Bünsen:

Tabela de cores Elementos:                                        Cor da chama:

Cloreto de bário (BaCl2)                                                      Verde
Cloreto de sódio (NaCl)                                                     Amarelo
Sulfato de cobre (CuSo4)                                                     Verde
Cloreto de calcio (CaCl2)                                                  Laranjado
Cloreto de potássio (KCl)                                                    Violeta
Cloreto de estrôncio (SrCl2)                                              Vermelho

6 - CONSIDERAÇÕES FINAIS

Como em outros tipos de analises químicos, o Teste da Chama se faz valer de uma propriedade muito característica dos elementos químicos: a emissão de luz sob certas circunstâncias. E diferentemente de outros testes que necessitam de equipamentos e reagentes de elevado custo financeiro e ausente em muitos laboratórios, esse teste é uma maneira fácil, rápida e barata de identificar alguns elementos em amostras de compostos.

7- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

1 - VOGEL. A.I. Química Analítica Qualitativa, 5.ed.,São Paulo:Editora Mestre Jou,1985.

2 - DOMINGUINI. L. Aula 05 – Chama e Teste da Chama. Apostila de Aulas Práticas. Laboratório de Química Farmácia/UNESC. Criciúma, Agosto, 2010.

Magnésio no tubo de ensaio

1° - A queima do magnésio á liberação de uma luz muito forte e intensa (não olhe diretamente) com formação de cinzas. Essas cinzas é o oxido de magnésio, já que queimar eh reagir com oxigênio.

2 Mg + O2 ----> 2 MgO

O oxido de magnésio é um oxido básico, ou seja, reagem com agua formando uma base. A fenolftaleína é um indicador que colore a solução presente de cor de rosa.

MgO + H2O ----> Mg(OH)2

2° - Haverá liberação de intensa luz, uma evidência de reação química.

Isto pode ser explicado com base no teste de chama. Quando um átomo recebe energia, a absorve e os elétrons de sua camada tendem a passar para a camada posterior a ele. O problema é que o átomo, nessa forma, é instável, e para tentar seguir a regra do octeto, seus elétrons voltam às camadas em que estavam inicialmente, liberando a energia térmica que receberam em forma de energia luminosa

3° - Na queima de enxofre formam-se outras substâncias que não são gás
carbônico e água.
Enxofre irá gerar dióxido de enxofre
combustíveis que tem enxofre, ao serem queimados produzem grandes quantidades de um gás bastante tóxico e corrosivo, responsável por acidificar a atmosfera, o dióxido de enxofre (SO2)

Zinco em ácido sulfúrico

1 - INTRODUÇÃO

Nas reações químicas os elementos combinam-se para formarem novos compostos. Sendo a junção dos elementos o reagente e os novos compostos os produtos.

2 - MATERIAIS E REAGENTES

• zinco
• ácido sulfúrico
• Béquer
• Tubo de ensaio

3 – OBJETIVO

Estudar a reatividade de alguns elementos químicos situados em diversos grupos da classificação periódica.

4 - PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

No recipiente contendo Zinco e ácido sulfúrico aconteceu à seguinte reação:
Zn + H₂SO₄   ZnSO₄ + H₂

Observou-se que na superfície do metal continha uma camada protetora. Essa camada são óxidos de zinco formados pela reação do zinco com o oxigênio da atmosfera. Na reação entre o Zn e H₂SO₄ foram formandos gás hidrogênio e Sulfato de zinco como mostra a equação acima. A mesma ocorreu lentamente.

5 - CONCLUSÃO

Através do experimento realizado, pode-se observar a reação de alguns elementos. As reações dos metais com ácidos ocorrem de acordo com a concentração do ácido utilizado. Vale ressaltar que, uma série de fatores contribui para velocidade da reação. Assim, os experimentos foram satisfatórios diante dos aspectos divergentes.

6 - REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

SILVA, R. R. da Bocchi, N., Rocha-Filho, R. C. Introdução à Química Experimental. São Paulo, McGraw-Hill, 1990.

CARVALHO, Geraldo Camargo de. Química para o ensino Médio.